为了实现人生每个阶段目标，都需要制定计划。根据公司对我们的要求，优秀的方案是必不可少的。方案是项目进行的具体计划你知道有什么写方案的技巧吗？小编为大家呈上收集和整理的化学教案，供你参考，希望能帮到你。
?课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?
?过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3fe+2o2fe3o4
2mg+o22mgo
4al+3o22al2o3
zn+h2so4=znso4+h2↑
fe+cuso4=feso4+cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。
?引导复习、回忆】金属与氧气的反应
1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
复习、巩固相关知识，加深印象。
为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
?过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。
?设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
?探究活动1】
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
?提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
?巡视、指导实验】实验探究：
a组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
b组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
?引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
?设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思考、讨论并得出结论。
结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。
?过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。
?讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。
?探究活动2】
金属与金属化合物的溶液反应
?巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、xx银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。
?设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?
?引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。
?展示】金属活动顺序
?设问】
为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。
思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。
?设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。
?课堂练习】
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?
3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。
指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。
?布置作业】
1、小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。
化学单纯的靠死记也是不行的，我们还要经常去化学实验室多看一下老师做的化学实验，如果自己能够动手那就更好了，下面给大家分享一些关于高中化学怎么学习的方法，希望对大家有所帮助。
高中化学怎么学习1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。
很多同学问过小简：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢?
元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。
提高化学成绩的方法是什么一、着眼新课标教材高一知识举足轻重
明年起我省将采用新课改后的模块高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一将会涉及到高考化学所有基础知识要点。由此可见，高一化学是整个高中阶段的基石。
二、立足知识体系学习才能游刃有余
纵观历年高考趋势，化学越来越注重能力考核。何为能力考核?就是在考卷中出现学生完全没有见过的反应，无机化学和有机推断中都有呈现。但只要建立了完整的高中化学知识体系，这些题目都能举一反三。
故而学生应在名师引导下，从高一开始理解和掌握化学的知识体系、理论体系，明白所学到的知识是如何构建起来的，从而进一步领会教材每一章节的编写意义何在，甚至预测每章节考试的重点。
三、树立起步信心三年学习倍道兼进
1、抓住假期傲人一步
在高中化学的学习过程中，除了必修一中有元素部分的知识同初中化学内容有联系外，其他涉及到化学反应的原理、物质的结构与性质和有机化学等内容都将是高中进行系统学习的要点，如果抓住初高中的这个暑假起步在先，那么将帮助学生树立起学习化学的自信心，三年的学习将倍道兼进。
2、名师引路少走弯路
名师是稀缺资源，即使进入了理想中学，也不能保障配备的都是名师。不过，在信息技术高速发展的今天，网络学习可让这一问题迎刃而解。
高中如何学好化学提高化学成绩其实比提高物理成绩是简单一点的，每个人的学习情况不同，在高中学习化学的方式就不会相同。对于一些在初中没有学习化学的同学，在高中学习化学可能会困难一点，学习的时候，需要把初中的知识学习一下，先把最基础的知识掌握清楚之后，才能学习高中的化学。
而对于初中的时候化学成绩还不错的同学，但是高中成绩不是很好，这样导致成绩不好的可能是因为自己在学习的时候，放松了，或者是刚上高中没有适应高中的学习，这种状况，只要你想提高化学，还是比较容易的。
无论是什么原因导致的化学成绩不好，我们都是先要在上课的时候把老师讲的内容先消化一下，我们不可能老师上课讲的所有内容我们都不会，我们只要听会一点点也是有收获的。如果自己的化学基础实在是太差，我们可以把重点的内容都记在一个本子上，最重要的就是化学方程式，我们可以在可利用的时间内，去背一下化学的相关知识。
化学单纯的靠死记也是不行的，我们还要经常去化学实验室多看一下老师做的化学实验，如果自己能够动手那就更好了，这样我们就能够理解了，就不用死记了。
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;
3、在教师的参与下进行生生交流;
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]P7"活动与探究"
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
[学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3
[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流，学生取长补短。
[总结与评价]略
(学生填写探究报告)
【课后附记】
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;
2、学生可以自愿结组，这样利于配合;
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
物质的变化和性质
一、教学目标
1.知识与技能
(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2.过程与方法
(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3.情感态度与价值观
(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
(2)培养严谨务实的科学作风。
二、教学重点：物理变化和化学变化的概念
三、教学难点：物理变化和化学变化的判断
四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
五、课时安排： 1课时
六、教学过程:
[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书] 课题1 物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问] 实验1、2有什么共同特征?
变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书] 一、物质的变化
物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书] (二)化学变化
1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)
2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[练习]口答课本第10页1、2。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书] 二、 物质的性质
(一)化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;
[小结] 化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：(1) 木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质
(2) 铁生锈——化学变化 铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(3) 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书](二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点;
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
演示[实验1—5]
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
布置作业：习题1、2、3、4、5
第1篇：高中化学《硫酸》说课稿
高中化学《硫酸》说课稿
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化—还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3性质的学习奠定了坚实的基础。
2、本节课的重点
本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。
3、本节课的难点
本节课的难点是浓硫酸的强氧化性。
4、本节课的教学目标
（1）知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。
（2）能力目标：分为以下三点：
①通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
②培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。
③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
（3）情感、态度、价值观：通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。
二、学生情况分析
1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。
2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。
3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。
三、教法和学法
1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺着学生的思路走，以激发学生主题性学习的兴趣，开拓思维让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生的积极性和主动性。
2、学法指导：让学生通过思考提出假设设计方案验证假设获得新知，在原有的知识基础上发展新知，让学生自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探索的独创精神。
四、教学设计
1、时事新闻导出问题：
①播放宜昌硫酸泄露事故新闻
②观看录象后提出问题：
A、为什么现场烟雾腾腾？
B、为什么浓硫酸会造成人员伤亡？
C、为什么浓硫酸会造成空气污染？现场刺鼻的气味是由什么物质引起的？
D、为什么消防队员要用水稀释浓硫酸？
2、解决问题复习性质
①解决问题A并复习浓硫酸的稀释方法。
②解决问题B并复习浓硫酸的吸水性和脱水性。
过渡：接下来我们来看第三个问题，浓硫酸为什么会造成空气污染呢？
3、进行假设展开探究
①探究实验
A、目的：浓硫酸泄漏造成空气污染的原因。
B、硬件：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、浓硫酸、PH试纸、品红试纸、铁钉、铜片、氧化铜、水泥路面碎块。
C、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：
（A）浓硫酸是一种挥发性酸，挥发出硫酸气体。
（B）硫酸和路面上复杂的物质发生反应产生了一种有刺激性气味的气体。该种有刺激性气味的气体可能是：
讲解：可见浓度的.变化，有时也会引起性质的变化。
过渡：那有的同学可能有疑问了，既然浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。那为什么稀硫酸常温下可以和铁发生反应，而浓硫酸和铁在常温下混合却没有明显现象呢？
5、引出问题继续探究
①目的：浓硫酸和铁钉混合后无明显现象的原因
②归纳的出钝化，及浓硫酸的保存和运输。
6、总结性质引出用途
①总结浓硫酸的性质，引导学生回答问题D
②性质决定用途，通过性质的复习引出浓硫酸的多种用途，并用投影展示浓硫酸的用途。
7、思考巩固
①演示蔗糖和浓硫酸的反应
②问下面几个问题：
A、蔗糖和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的什么性质？
B、为什么反应中蔗糖的体积会膨胀？
C、请设计实验验证蔗糖和浓硫酸反应后的产物（装置图以及涉及的反应方程式）？
8、布置作业
五、板书设计
硫酸
一、浓硫酸的性质
1、溶于水放热；
2、吸水性可用作干燥剂；
3、脱水性按2：1夺取有机物中的H、o使有机物碳化；
4、氧化性。
第2篇：高中化学《硫酸》说课稿这个网站高中化学《硫酸》说课稿范文很有深度，希望可以助您一臂之力。
《硫酸》第一课时说课稿
何维军
一、说教材
1．教材内容的内容地位和作用：
本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节的，包括硫酸的性质和用途。
本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室里都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须要使学生切实学好。 2．教学目标
根据课程标准的要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下教学目标： ①知识目标：
a．使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性 b．使学生了解硫酸的用途 ②能力目标
培养学生的观察能力、思维能力、自学能力 ③德育目标
通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义世界观。 3．教学重、难点：
本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。 二．学生现状分析：
本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们又学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。
三、说教法
关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，我采用实验、讨论、归纳与阅读、讲解相结合的教学方法。首先要做好几个演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么会发生这种现象和从中说明了什么问题，能作出什么结论。在演示浓H2SO4跟铜反应时，着重根据实验现象分析实验产物，从而写出反应的化学方程式，引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点去分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能与一些非金属和绝大多数金属起反应。通过讨论，从而得出结论：在有浓硫酸参加的氧化还原反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反应。
四、说学法
1．引导学生掌握观察实验现象的方法。例如：在讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，得到实验结论，根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和能使品红溶液褪色，推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2，再观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应后还生成了硫酸铜，从而写出反应的化学方程式。结合反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。
2．让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。但有少数实验，由于药品的腐蚀性，使学生产生恐惧心理，影响实验效果，如：在本课时学习了浓硫酸的强氧化性、强腐蚀性后，有些学生对使用浓硫酸有些害怕，不敢动手实验，这时我们一方面要加强引导，另一方面让个别实验能力强的学生上台示范，以消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。 3．适当安排时间让学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”性质时，引导学生带着疑问进行阅读、解疑；在学习硫酸的用途时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行“质疑”。
4．帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线，其中性质是中心，物质的性质决定了它的用途，学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸，所以浓硫酸是一种常见的试剂。另外要牢记浓硫酸的特性。
五、说课堂教学程序。
怎样组织教学来实现我的教学目标呢？我将我的教学过程设计为五个环节：旧知回顾巧搭桥梁；实验演示探求新知、系统总结承前启后、达标测评、布置作业五个环节。
第一环节：旧知回顾巧搭桥梁
为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：稀硫酸具有什么性质呢？学生肯定会回答具有酸性，进而问学生：为什么H2SO4的
+水溶液会表现酸性呢？（因为H2SO4会在水溶液中电离生成H。）进而让学生回答H2SO4还可以和什么物质发生反应，得出酸的通性。在学生回答基础上，老师小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。这样，既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，从而为整节课的教学活动打下良好的基础。 第二环节：实验演示探求新知
1.归纳浓硫酸的物理性质：首先展示一瓶浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，结合课本，探究出浓硫酸的物理特性。然后，提问回答。学生自我感知，识记比较深刻。
2.在讲浓硫酸特性时，依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。 第一步：旧知新析创条件
引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，它起氧化性的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。 第二步：演示实验得感知
①．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，做好三个演示实验，即[实验6-
3、实验6-
4、实验6-5]。从分析实验现象入手，认识反应本质。提出：浓H2SO4与纸屑、棉花、木屑、蔗糖作用，为什么都变成了黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物，如蔗糖的化学式是C12H22O11，浓H2SO4按水的组成比脱去它们中的氢、氧元素，从而碳化生成“C”。这就是浓H2SO4具有脱水性的原因。 ②．为说明浓硫酸的强氧化性，首先过渡稀硫酸与不活泼金属不反应，那么浓硫酸与不活泼金属能不能反应呢？下面我们做这样一个实验。演示[实验6-5]铜与浓硫酸在加热条件下的反应，然后组织学生讨论，为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应呢？引导学生从实验现象推测反应产物。从放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红褪色，可知这种气体是二氧化硫。反应后的水溶液显蓝色，说明反应后还生成了硫酸铜。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。
第三步：讨论归纳明实质
在前述实验基础上，指导学生阅读P．131有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2)、(3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。
最后，指导学生自学硫酸的用途：物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。所以直接让学生阅读课本P．131中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。
第三环节：系统总结承前启后
为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会的知识点，同时对学生进行安全教育。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。
第四环节：达标测评
为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯通，熟练应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。 附：达标测评题： 1．选择题：
(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ] A．盐酸
B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 (2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ] A．强氧化剂 B．不挥发性酸
C．强酸
D．脱水剂 (3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ] A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠 (4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ] A．SO
2、H2S、O2
B．CO、H
2、Cl2 C、HBr、H
2、Cl2
D．HCl、CO
2、N2 2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。
第五环节：布置作业
布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：①．及时巩固新知、强化识记；②．结合新知解答化学实际问题、提高应用能力；③．培养自学能力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我布置以下作业： ①．课本P．134第四题；
②．请同学们自己设计一个实验验证非金属C和浓硫酸发生反应的产物？ ③．预习本节第二部分
在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律，在教师的启发引导下，有目的地观察，自觉主动地获得知识，形成能力，在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题，解决问题的方法，达到教书育人的目的。这样学生学的快乐，学的自然，学有所获。
五、板书设计： 第三节硫酸
一．硫酸
㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡浓硫酸的性质： 1.物理性质 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脱水性 ⑶强氧化性
Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途
一.教学目标
(一)知识与技能
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。
(二)过程与方法
1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。
(三)情感态度与价值观
1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看待问题。
2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向发展，避开灾害，造福人类。
3.通过安全知识的学习，增强安全意识，学会自我保护。
二.教学重点、难点
重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件
三.教学方法
多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问
四.教学过程
1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，
根据以上事例，归纳燃烧定义和特征
2、播放视频，探究燃烧的条件
小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。
(1)可燃物
(2)要与氧气接触。
(3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
同时补充：实验的改进
3、灭火的原理和方法
引导学生归纳总结灭火的原理
(1)、清除可燃物
(2)、隔绝氧气(或空气)
(3)、使温度降到着火点以下
三者任满足其一
播放视频，分析蜡烛熄灭的原因
4、应用
5、谈一谈，遇到火灾自救的措施
6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器
7、小结
8、课堂练习
9、课外任务：调查与研究。
五、板书设计(略)
主题：化学在生活中的应用
化学是一门研究物质结构、性质、组成和变化的科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。从化妆品、洗涤用品、医药品到日常食品，化学无处不在。本篇主题旨在探讨化学在日常生活中的应用。
一、洗涤用品中的化学成分
洗涤用品是每个人都无可避免要使用的日常用品。例如洗发水、护发素、肥皂、洗衣粉等。这些洗涤用品中含有大量的化学成分，这些化学成分具有不同的功能，如清洁、防腐、保湿、调节PH值等。以洗发水为例，其主要成分是：硫酸盐、蛋白质、植物精华等。硫酸盐是其主要清洁成分，能够去除头皮上的污垢和油脂，而蛋白质则能够让头发更加光滑、柔软。
二、药品的化学成分
日常生活中，药品也是我们不可或缺的一部分。药品中的化学成分在人体内发挥着重要的作用。例如退烧药中的乙酸酚、阿司匹林中的水杨酸等。乙酸酚能够降低体温，通过促进人体的汗腺分泌，让身体散热。水杨酸则能够缓解疼痛、发热等不适症状。
三、食品中的化学成分
日常饮食中的食品也包含着许多有机化学物质。例如，酒精是一种有机化合物，广泛应用于食品、医疗、能源等领域。其中白酒中含有的酒精，就是由发酵过程中酵母菌分解糖分产生的。酸奶中的乳酸是另外一个例子。乳酸能够帮助维持肠道内良好的菌群平衡，对于身体健康有很好的作用。
综上所述，化学在我们日常生活中处处都存在，无处不在。从洗涤用品、药品到饮食，化学成分的作用很重要。当我们了解了化学在日常生活中的应用之后，我们会更加有意识地去使用这些化学产品。这样才能够更好地保护我们的健康，让生活更加健康和美好。
第一单元
第3课时氧化还原反应
一、学习目标
1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。
[媒体]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
高中化学教案(一)
《丰富多彩的化学物质》
物质的分散系
一、学习目标
1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分 散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研 究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点
胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有 从分散系的角度对混合 物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程
[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？
溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：
浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？
我们 将分散质粒子的'直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔 效应）
实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
实验现 象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的 。
应用：如何用 简单的方法鉴别胶体和溶液？
[实验2] 胶体 的净水作用
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。
实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?
[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？
[实验2] 溶液的导 电性实验：
实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。
分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自 由移动的离子的式 子。
[练习]
书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。
返回目录>>>
高中化学教案(二)
《饱和溶液与不饱和溶液》
教学目标
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种.种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：图略
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的`“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
教学设计方案
重点：
（1）建立饱和溶液的概念。
（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1．饱和溶液与不饱和溶液
演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］
［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。
［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
（2）……
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］
［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。
［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）饱和溶液是浓溶液。
［教师活动］引导学生总结。
［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
（四）总结、扩展
（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
（2）扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
返回目录>>>
高中化学教案(三)
《铝的重要化合物》
（一）指导思想与理论依据
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的`乐趣、奥妙与价值。
（二）教学背景分析
1。 学习内容分析
（1） 课标要求
高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
2。 学生情况分析
（1）学生已有基础：
初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础； “物质的分类”和“离子反应” 给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生认知关键点
学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。
（3）学生认知障碍点
在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题” 是本节课的主要障碍点。
（4）学生认知发展点
学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
3。 教学方式与教学手段说明
教学方法：问题教学法、实验探究法
教学手段：多媒体辅助教学
4。 技术准备
实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水、Al2（SO4）3溶液、氢氧化铝（提前制备）
实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。
学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工
搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
（三）本课教学目标设计
1。 知识与技能
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
2。 过程与方法
（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；
（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
3。 情感态度与价值观
（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
本节课教学重、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al（OH）3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
（四）教学过程与教学资源设计
教学过程
（五）学习效果评价设计
学生学习评价设计：
教师自身教学评价：
（六）教学反思
本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验 “氢氧化铝是否有两性？” “如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。
（2）充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究 “如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。
（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。
本案例可以说是突出体现新课改的一个典型案例，虽说内容是高中的，但同样适用初中的课程教学设计。案例的分析涵盖了指导思想、教学背景、教学目标、重难点、教学过程、教学评价、教学反思等课程标准和新课改的核心内容，是我们进行教学设计的很好的参考范例，我们在进行教学设计时，是需要考虑到本案例涉及的这些方面的，大家可以结合本案例及课程标准的要求，认真的学习和研究本案例，为自己的教学设计积累素材。我们在设计教学的时候，由于时间等因素的限制，没有必要将本案例所有的内容都呈现，必须要呈现的有：教学目标，重难点，教学过程和教学评价，有这些基本内容足够，如果时间允许，能力够强的话，可以适当增加本案例的其他部分内容。
返回目录>>>
高中化学教案(四)
《重要的氧化剂和还原剂》
第一节 重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?
【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。
A.NH3是还原剂
B.H2既是氧化产物又是还原产物
C.电子转移数为2
D.NaH是还原剂
2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少?
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?
【作业】教材习题一、二，2;二、三。
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题?
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢?
【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢?
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生回答后归纳)
【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl +CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一。
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
返回目录>>>
高中化学教案(五)
《硫和氮的氧化物》
一、教学目标
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计
返回目录>>>
公开课教后感年级 高三 学科 化学 开课老师 徐伟 2011年11月25日，我校开展了一个主题为“学生主体参与，构建活力课堂”的教学研讨活动。我所教授的一节课── “有机推断与合成” 有幸得到了同行们的现场指导。以下是我所讲授内容的课例及课后反思，敬请各位同行指正。“有机推断与合成”是普通高中课程标准实验教科书化学选修五的内容。高考考试说明上对这一节的要求是：能利用不同类型有机化合物之间的相互转化关系设计合理的路线合成简单的化合物。在设计这节课的时候，整节课围绕如何使学生掌握合成的方法，解题的规范和设计合成路线上。 本节课亮点简述如下:1．注重了对学生能力的培养。在强化了核心概念和基本原理知识传授的同时，更注重了对学生能力的培养。如通过学案导学，布置学生带着任务自学教材等方式培养学生自主学习能力；通过阅读教材以及学案上的材料，培养学生获取信息的能力；通过框图联想的方法，培养学生的观察能力以及对图形的分析、描述能力。课堂上引入了历史上的合成案例，在激发学生兴趣的同时，也学会了合成的基本方法，自己总结出解决合成题的思路。2．以问诱思，任务驱动。在本节课的每一个环节中，我都设置了问题，使学生带着任务自学教材，提高了学习效率；这些问题的设置也能使得教学过程衔接和过渡顺畅自然，问题设置依据了学生的认知规律和原有的知识掌握情况，并且问题设置难度呈阶梯型特点，符合学生“最近发展区”，真正“面对每一位学生”，让每一位学生都能体验和享受成功的愉悦；另外通过情境引导学生自己提出问题，并自己尝试解决，让学生亲身体验和感受科学探究过程。 3．强化了新旧知识的融合，及时更新了学生的知识结构。构建主义理论认为，教师的作用不是简单的将书本上的知识传递给学生，而应该创设相应的学习情境，使学生能够学会自己开展探究活动，建构知识，并能将知识与自己原有的知识经验融合，纳入已有的知识结构中。框图结构解决合成的方法虽然是个新的方法，但是它建立在醇、醛、羧酸、烷烃、烯烃、炔烃的基本知识的掌握和整合的基础之上。在教学过程中，我通过设置各种图形，引导学生对这些知识进行整合、联想，在有难度的地方，给以引导，很好的完成了教学任务。本人觉得可以提高的地方虽然听课的领导、教师对这一课的评价很好，但本人对这一课感觉还不够完美，还存在着一些不足，如：课堂题量略偏大，还不能够充分的锻炼学生自学的能力，高三课堂中如何更加有效的开展自主学习等，还有待在今后的教学中不断进行优化。
知识目标：
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O
科学素养目标：
初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。
教学重点：
根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。
教学过程：
复习讨论：
研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。
参考要点：
①污染形势较为严峻。
②污染原因
A工业“三废”
B农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。
C生活上的污染
③消除或减少污染的建议
A严控工业“三废”
B严控农业上的污染
C严控生活上的污染
设问导入：水是由哪些元素组成的?它属于纯净物还是混合物?是单质还是化合物?
讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。
板书课题：水的组成
讲述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质?
学生讨论：小组汇报
要点：
1、无色无味液体
2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃
3、40℃时密度，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度
学生实验：研究水的组成(实验3—1)
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
学生实验：(实验3—2)验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气
电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。
要点：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0、899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=
查相对原子质量，可知H—1，O—16
∴在水中，氢原子数：氧原子数=：=2：1
即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1
所以水分子为HzO
引导学生观察书P49图3—4，让学生讨论图的科学含义：
要点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分 裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。
课堂小结：
1、水的物理性质
2、水的组成H2O
相关推荐 更多 +
最新更新 更多 +
